ЕГЭЕГЭ.РФ
ЕГЭ-2020 ОГЭ-2020 Химия, 8 класс, ВПР, понятия и определения

ЕГЭ МатематикаЕГЭ Физика ОГЭ Математика ОГЭ Физика

Химия, 8 класс

Md Таблица Менделеева
Р Таблица растворимости
Э Электрохимический ряд напряжений металлов (ряд активности металлов)

Основные понятия и определения

ХимияНаука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях.
Свойства веществаПризнаки, по которым вещества отличаются друг от друга.
МетодСпособ достижения какой-либо цели, решения конкретной задачи.
ЭкспериментМетод исследования какого-либо явления в определённых условиях.
 
Физические явленияЯвления, при которых обычно изменяется только агрегатное состояние веществ. Связаны преимущественно с механическим движением молекул.
Химические явленияЯвления, в результате которых из данных веществ образуются другие вещества. Сопровождаются перегруппировкой атомов и образованием новых веществ.
 
МолекулаМельчайшая частица вещества, полностью сохраняющая состав и свойства данного вещества.
АтомМельчайшая химически неделимая частица вещества.
Строение атома:в центре - ядро, состоящее из протонов и нейтронов, а вокруг ядра движутся электроны.
Протон заряжен положительно. Нейтрон заряда не имеет (электрически нейтрален).
Положительный ионАтом, потерявший один или несколько электронов.
Отрицательный ионАтом, который приобрёл один или несколько электронов.
 
Твёрдое тело:
  • Имеет собственную форму и объём
  • Притяжение между молекулами (атомами) очень большое
  • Молекулы колеблются около определённой точки и не могут далеко переместиться от неё
  • Расстояния между молекулами сравнимо с размером молекул.
  • Жидкость:
  • Легко меняет свою форму, но сохраняет объём
  • Молекулы жидкости не расходятся на большое расстояние
  • Молекулы скачками меняют своё положение
  • Расстояния между молекулами сравнимы с размером молекул
  • Газ:
  • Принимает форму сосуда и заполняет весь предоставленный ему объём
  • Молекулы газа двигаются во всех направлениях, почти не притягиваясь друг к другу
  • Расстояния между молекулами во много раз больше размера молекул
  •  
    Кристаллическая решёткаСовокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образующие кристалл
    Аморфные веществаТвёрдое тело, частицы которых расположены неупорядоченно (хаотически), подобно газам и жидкостям.
     
    Простое веществоВещество, образованное атомами одного химического элемента.
    Сложное веществоВещество, образованное атомами разного химических элементов.
    СмесьНесколько простых или сложных веществ, смешанных воедино.
    Химическое соединениеПростые и сложные вещества молекулярного строения.
    Химический элементЭто определённый вид атомов.
     
    Атомная единица массыЭто 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.
    1 а.е.м. = 1,66·10‑27 кг
    Относительная атомная масса элемента (Ar)Показывает, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.
     См. также таблицу Менделеева
     
    Закон постоянства состава веществаКаждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.
    Химическая формулаУсловная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Показывает качественный и количественный состав вещества.
    Относительная атомная масса веществаПоказывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.
    Массовая доля химического элемента (w)Показывает, какая доля от всей массы сложного вещества приходится на массу данного элемента. Равна отношению массы элемента в данном веществе к относительной молекулярной массе этого вещества.
     
    ВалентностьСвойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого химического элемента.
    Бинарное соединениеВещество, состоящее из двух химических элементов.
    Закон сохранения массыМасса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
    Химическое уравнениеУсловная запись химической реакции посредством химических знаков и формул.
     
    Реакция разложенияРеакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ: `2HgO overset(t)(=) 2Hg+O_2`
    Реакция соединенияРеакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество: `2Cu+O_2=2CuO`
    Реакция замещенияРеакция между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: `Fe+CuCl_2=Cu+FeCl_2`
    Реакция обменаРеакция между двумя сложными веществами, в ходе которой они обмениваются составными частями.
    Реакция нейтрализацииРеакция обмена между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода.
     
    КатализаторВещество, которое ускоряет химические реакции, но само при этом не расходуется и не входит в состав продуктов реакции.
    Нормальные условия (н.у.)Температура 0°C и давление 760 мм рт.ст. (=1 атм ≈100 кПа)
     
    АллотропияЯвление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.
    Аллотропные видоизменения или модификацииПростые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом (например, кислород и озон).
     
    ВоздухСмесь газов, состоящая из азота (78% по объёму), кислорода (21%) и множества других газов (менее 1%).
    Благородные (инертные) газыВещества, практически не вступающие в реакции с другими веществами (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og).
    ГидридыНелетучие соединения некоторых металлов с водородом.
     
    АнализМетод определения состава вещества путём его разложения на более простые вещества.
    СинтезПолучение сложных веществ из более простых.
    РастворОднородная смесь, состоящая из растворителя, растворённого в нём вещества и продуктов их взаимодействия.
    СуспензияВзвесь, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды.
    РастворимостьМаксимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.
     См. также таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде
    Насыщенный растворРаствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется.
    Ненасыщенный растворРаствор, в котором вещество ещё может растворяться.
    Массовая доля растворённого веществаОтношение массы растворённого вещества к массе раствора: `w = m_(в-ва)/m_(р-ра)`, где `m_(в-ва)` - масса растворённого вещества, `m_(р-ра)` - масса раствора
    ПлотностьОтношение массы тела к его объёму: `rho=m/V`
     
    Моль`n`Единица количества вещества. 1 моль содержит столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 12 граммах углерода, масса которого 12 а.е.м.
      В одном моле вещества содержится число Авогадро частиц (атомов, молекул и др.)
    Число Авогадро`N_A`Количество частиц, содержащихся в 1 моле вещества: NA = 6,02·10‑23 моль‑1.
    Молярная масса`M`Масса одного моля вещества. Её можно узнать из таблицы Менделеева.
    Молярный объём`V_M`Объём 1 моль данного газа.
    Закон АвогадроВ равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
    ОксидыСложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.
    Основные оксидыОксиды, которым соответствуют основания.
    Кислотные оксидыОксиды, которым соответствуют кислоты.
    Амфотерные оксиды и гидроксидыОксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и с щелочами.
    ГидроксидыСложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксогруппы OH.
    ЩёлочьРастворимое основание.
    КислотыСложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
    СолиСложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
    Средние (нормальные) солиОбразуются при замещении атомами металла всех атомов водорода в молекуле кислоты.
    Кислые солиОбразуются при неполном замещении атомов водорода в молекуле кислоты.
    Основные солиСоли, в составе которых имеются также гидроксогруппы.
     
    Периодический законСвойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда атомов этих элементов.
    Периодическая системаКлассификация элементов, предложенная Д.И. Менделеевым.
    Периодическая таблицаГрафическое изображение периодического закона.
     
    РадиоактивностьСпособность атомов испускать `alpha`, `beta` и `gamma`-излучения.
    Массовое числоСуммарное количество нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре.
    Зарядовое числоКоличество протонов в данном атоме. Равняется заряду ядра.
     `color(white)(*)_(36)^(84)Kr` - здесь 84 - массовое число, 36 - зарядовое число.
    ИзотопыАтомы (ядра) какого-либо химического элемента, имеющие одинаковое зарядовое число, но разное массовое число. Таким образом, у изотопов одного химического элемента одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов.
    Химический элементВид атомов с одинаковым зарядом ядра.
    Энергетические уровниУровни энергии, которые занимают электроны, в зависимости от запаса энергии.
     Максимальное число электронов на энергетическом уровне: N = 2n2, где n - номер уровня.
     
    Металлические свойстваПроявляют элементы, атомы которых легко отдают электроны.
    Неметаллические свойстваОсобенно выражены у элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны.
    ЭлектроотрицательностьСвойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.
     
    Ковалентная связьХимическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.
    Неполярная ковалентная связьКовалентная связь, у которой общая электронная пара в одинаковой степени притягивается к ядрам взаимодействующих атомов.
    Полярная ковалентная связьКовалентная связь, у которой общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов.
    Ионная связьХимическая связь, возникающая между ионами в результате электростатического притяжения.
     
    ОкислениеПроцесс отдачи электронов.
    ВосстановлениеПроцесс присоединения электронов.
    ОкислителиАтомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны.
    ВосстановителиАтомы или ионы, которые в данной реакции отдают электроны.
    Степень окисленияУсловный заряд атома в соединении, рассчитанный исходя из условия, что все связи в соединении ионные.
    Окислительно-восстановительные реакцииРеакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов.

    ЕГЭ-2020 по математике, профильный и базовый уровни

    ЕГЭ-2020 по физике

    Расписание и инфо о ЕГЭ-2020

    📅 Расписание ЕГЭ-2020 по всем предметам
    🕙 Продолжительность экзаменов
    📐 Что можно брать с собой
    📜 Изменения в КИМ ЕГЭ-2020
    Поиск решения задачи:
    Введите примерный текст задачи, и мы попробуем её найти вместе с Google
    Пользовательский поиск
    ТаблицаКредита.рф: рассчёт кредита, ипотеки, рассрочки.
    Семиместный.рф: семиместные автомобили, с пробегом и новые.