ЕГЭЕГЭ.РФ: Формулы и решение задач. Химия, 8 класс, ВПР, понятия и определения ЕГЭ-2025 ОГЭ-2025

Химия, 8 класс

Md Таблица Менделеева
Р Таблица растворимости
Э Электрохимический ряд напряжений металлов (ряд активности металлов)

Основные понятия и определения

Химия	Наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях.
Свойства вещества	Признаки, по которым вещества отличаются друг от друга.
Метод	Способ достижения какой-либо цели, решения конкретной задачи.
Эксперимент	Метод исследования какого-либо явления в определённых условиях.

Физические явления	Явления, при которых обычно изменяется только агрегатное состояние веществ. Связаны преимущественно с механическим движением молекул.
Химические явления	Явления, в результате которых из данных веществ образуются другие вещества. Сопровождаются перегруппировкой атомов и образованием новых веществ.

Молекула	Мельчайшая частица вещества, полностью сохраняющая состав и свойства данного вещества.
Атом	Мельчайшая химически неделимая частица вещества.
Строение атома:	в центре - ядро, состоящее из протонов и нейтронов, а вокруг ядра движутся электроны.
	Протон заряжен положительно. Нейтрон заряда не имеет (электрически нейтрален).
Положительный ион	Атом, потерявший один или несколько электронов.
Отрицательный ион	Атом, который приобрёл один или несколько электронов.

Твёрдое тело:	Имеет собственную форму и объём Притяжение между молекулами (атомами) очень большое Молекулы колеблются около определённой точки и не могут далеко переместиться от неё Расстояния между молекулами сравнимо с размером молекул.
Жидкость:	Легко меняет свою форму, но сохраняет объём Молекулы жидкости не расходятся на большое расстояние Молекулы скачками меняют своё положение Расстояния между молекулами сравнимы с размером молекул
Газ:	Принимает форму сосуда и заполняет весь предоставленный ему объём Молекулы газа двигаются во всех направлениях, почти не притягиваясь друг к другу Расстояния между молекулами во много раз больше размера молекул

Кристаллическая решётка	Совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образующие кристалл
Аморфные вещества	Твёрдое тело, частицы которых расположены неупорядоченно (хаотически), подобно газам и жидкостям.

Простое вещество	Вещество, образованное атомами одного химического элемента.
Сложное вещество	Вещество, образованное атомами разного химических элементов.
Смесь	Несколько простых или сложных веществ, смешанных воедино.
Химическое соединение	Простые и сложные вещества молекулярного строения.
Химический элемент	Это определённый вид атомов.

Атомная единица массы	Это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м. 1 а.е.м. = 1,66·10^‑27 кг
Относительная атомная масса элемента (A_r)	Показывает, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.
	См. также таблицу Менделеева

Закон постоянства состава вещества	Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.
Химическая формула	Условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Показывает качественный и количественный состав вещества.
Относительная атомная масса вещества	Показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.
Массовая доля химического элемента (w)	Показывает, какая доля от всей массы сложного вещества приходится на массу данного элемента. Равна отношению массы элемента в данном веществе к относительной молекулярной массе этого вещества.

Валентность	Свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого химического элемента.
Бинарное соединение	Вещество, состоящее из двух химических элементов.
Закон сохранения массы	Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
Химическое уравнение	Условная запись химической реакции посредством химических знаков и формул.

Реакция разложения	Реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ: `2HgO overset(t)(=) 2Hg+O_2`
Реакция соединения	Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество: `2Cu+O_2=2CuO`
Реакция замещения	Реакция между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: `Fe+CuCl_2=Cu+FeCl_2`
Реакция обмена	Реакция между двумя сложными веществами, в ходе которой они обмениваются составными частями.
Реакция нейтрализации	Реакция обмена между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода.

Катализатор	Вещество, которое ускоряет химические реакции, но само при этом не расходуется и не входит в состав продуктов реакции.
Нормальные условия (н.у.)	Температура 0°C и давление 760 мм рт.ст. (=1 атм ≈100 кПа)

Аллотропия	Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.
Аллотропные видоизменения или модификации	Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом (например, кислород и озон).

Воздух	Смесь газов, состоящая из азота (78% по объёму), кислорода (21%) и множества других газов (менее 1%).
Благородные (инертные) газы	Вещества, практически не вступающие в реакции с другими веществами (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og).
Гидриды	Нелетучие соединения некоторых металлов с водородом.

Анализ	Метод определения состава вещества путём его разложения на более простые вещества.
Синтез	Получение сложных веществ из более простых.
Раствор	Однородная смесь, состоящая из растворителя, растворённого в нём вещества и продуктов их взаимодействия.
Суспензия	Взвесь, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды.
Растворимость	Максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.
	См. также таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде
Насыщенный раствор	Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется.
Ненасыщенный раствор	Раствор, в котором вещество ещё может растворяться.
Массовая доля растворённого вещества	Отношение массы растворённого вещества к массе раствора: `w = m_(в-ва)/m_(р-ра)`, где `m_(в-ва)` - масса растворённого вещества, `m_(р-ра)` - масса раствора
Плотность	Отношение массы тела к его объёму: `rho=m/V`

Моль	`n`	Единица количества вещества. 1 моль содержит столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 12 граммах углерода, масса которого 12 а.е.м.
		В одном моле вещества содержится число Авогадро частиц (атомов, молекул и др.)
Число Авогадро	`N_A`	Количество частиц, содержащихся в 1 моле вещества: N_A = 6,02·10^‑23 моль^‑1.
Молярная масса	`M`	Масса одного моля вещества. Её можно узнать из таблицы Менделеева.
Молярный объём	`V_M`	Объём 1 моль данного газа.

Закон Авогадро	В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Оксиды	Сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.
Основные оксиды	Оксиды, которым соответствуют основания.
Кислотные оксиды	Оксиды, которым соответствуют кислоты.
Амфотерные оксиды и гидроксиды	Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и с щелочами.
Гидроксиды	Сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксогруппы OH.
Щёлочь	Растворимое основание.
Кислоты	Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
Соли	Сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
Средние (нормальные) соли	Образуются при замещении атомами металла всех атомов водорода в молекуле кислоты.
Кислые соли	Образуются при неполном замещении атомов водорода в молекуле кислоты.
Основные соли	Соли, в составе которых имеются также гидроксогруппы.

Периодический закон	Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда атомов этих элементов.
Периодическая система	Классификация элементов, предложенная Д.И. Менделеевым.
Периодическая таблица	Графическое изображение периодического закона.

Радиоактивность	Способность атомов испускать `alpha`, `beta` и `gamma`-излучения.
Массовое число	Суммарное количество нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре.
Зарядовое число	Количество протонов в данном атоме. Равняется заряду ядра.
	`color(white)(*)_(36)^(84)Kr` - здесь 84 - массовое число, 36 - зарядовое число.
Изотопы	Атомы (ядра) какого-либо химического элемента, имеющие одинаковое зарядовое число, но разное массовое число. Таким образом, у изотопов одного химического элемента одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов.
Химический элемент	Вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Энергетические уровни	Уровни энергии, которые занимают электроны, в зависимости от запаса энергии.
	Максимальное число электронов на энергетическом уровне: N = 2n², где n - номер уровня.

Металлические свойства	Проявляют элементы, атомы которых легко отдают электроны.
Неметаллические свойства	Особенно выражены у элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны.
Электроотрицательность	Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.

Ковалентная связь	Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.
Неполярная ковалентная связь	Ковалентная связь, у которой общая электронная пара в одинаковой степени притягивается к ядрам взаимодействующих атомов.
Полярная ковалентная связь	Ковалентная связь, у которой общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов.
Ионная связь	Химическая связь, возникающая между ионами в результате электростатического притяжения.

Окисление	Процесс отдачи электронов.
Восстановление	Процесс присоединения электронов.
Окислители	Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны.
Восстановители	Атомы или ионы, которые в данной реакции отдают электроны.
Степень окисления	Условный заряд атома в соединении, рассчитанный исходя из условия, что все связи в соединении ионные.
Окислительно-восстановительные реакции	Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов.