ЕГЭЕГЭ.РФ

Химия, 8 класс: основные понятия и определения

Формулы, алгоритмы решения и справочные материалы.
Всё, что нужно для подготовки к ЕГЭ-2027 и ОГЭ-2027.

Химия, 8 класс

Таблица Менделеева
Таблица растворимости
Электрохимический ряд напряжений металлов (ряд активности металлов)

Основные понятия и определения

Химия	Наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях.
Химические реакции	Превращения одних веществ в другие.

Агрегатные состояния вещества	Твёрдое, жидкое, газообразное. Подробности — в физике 8 класса.
Смесь	Сочетание различных веществ, перемешанных друг с другом.
Гетерогенная (неоднородная) смесь	Смесь, в которой частички её веществ видны невооружённым глазом или под микроскопом.
Гомогенная (однородная) смесь	Смесь, в которой даже с помощью увеличительных приборов нельзя увидеть частицы её веществ.

Физические явления	Явления, при которых обычно изменяется только агрегатное состояние веществ. Связаны преимущественно с механическим движением молекул.
Химические явления	Явления, в результате которых из данных веществ образуются другие вещества. Сопровождаются перегруппировкой атомов и образованием новых веществ.
Химический элемент	Это определённый вид атомов.
Химическая формула	Условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Показывает качественный и количественный состав вещества.

Атом	Мельчайшая химически неделимая частица вещества.
Молекула	Мельчайшая частица вещества, полностью сохраняющая состав и химические свойства данного вещества. Молекулы состоят из атомов
Простое вещество	Вещество, образованное атомами одного химического элемента.
Сложное вещество	Вещество, образованное атомами разных химических элементов.
Аллотропия	Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ. Например, кислород O₂ и озон O₃

Атомная единица массы	Это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м. 1 а.е.м. = 1,66·10^‑27 кг
Относительная атомная масса (A_r)	Показывает, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.
Относительная молекулярная масса (M_r)	Показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.
	См. также таблицу Менделеева
Массовая доля химического элемента (w)	Показывает, какая доля относительной молекулярной массы вещества приходится на данный элемент.
Закон сохранения массы	Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
Закон постоянства состава вещества	Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

Реакция соединения	Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество. Например, 2Cu + O₂ → 2CuO
Реакция разложения	Реакция, в которой из одного сложного вещества получаются два или несколько простых или сложных веществ. Например, 2HgO `overset(t)(->)` 2Hg + O₂
Реакция замещения	Реакция между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Например, Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
Реакция обмена	Реакция между двумя сложными веществами, в ходе которой они обмениваются составными частями. Например, FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
Реакция нейтрализации	Реакция обмена между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода. Например, HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Ряд активности металлов	Последовательность металлов, расположенных в порядке уменьшения их химической активности, то есть способности вступать в химические реакции.
Горение	Химическая реакция, протекающая с выделением теплоты и света. Часто горение сопровождается пламенем.
Катализатор	Вещество, которое ускоряет химические реакции, но само при этом не расходуется и не входит в состав продуктов реакции.
Нормальные условия (н.у.)	Температура 0°C и давление 760 мм рт.ст. (=1 атм ≈101,3 кПа)

Воздух	Смесь газов, состоящая из азота (78% по объёму), кислорода (21%) и множества других газов (менее 1%).
Благородные (инертные) газы	Вещества, практически не вступающие в реакции с другими веществами (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).
Валентность	Число связей, которые данный атом образует с другими атомами.
Гидриды	Нелетучие бинарные соединения некоторых металлов с водородом.

Оксиды	Сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Например, Fe₂O₃, CO₂, CaO
Основные оксиды	Оксиды, которым соответствуют основания. Например, Na₂O, CaO, CuO
Кислотные оксиды	Оксиды, которым соответствуют кислоты. Например, CO₂, SO₃, P₂O₅
Амфотерные оксиды и гидроксиды	Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и с щелочами. Например, ZnO, Al₂O₃, Zn(OH)₂, Al(OH)₃
Гидроксиды	Сложные вещества, в состав которых входит гидроксогруппа OH. Например, NaOH, Cu(OH)₂, Al(OH)₃
Основание	Сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп OH. Например, NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂
Щёлочь	Растворимое основание. Например, NaOH, KOH, Ba(OH)₂
Кислоты	Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Например, HCl, H₂SO₄, HNO₃
Соли	Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. Например, NaCl, CaCO₃, CuSO₄
Средние (нормальные) соли	Образуются при замещении атомами металла всех атомов водорода в молекуле кислоты. Например, Na₂SO₄, K₃PO₄, CaCO₃
Кислые соли	Образуются при неполном замещении атомов водорода в молекуле кислоты. Например, NaHCO₃, KHSO₄, NaH₂PO₄
Основные соли	Соли, в составе которых имеются также гидроксогруппы. Например, Mg(OH)Cl, Al(OH)Cl₂, (CuOH)₂CO₃

Раствор	Однородная смесь веществ.
Растворимость	Максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.
	См. также таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде
Насыщенный раствор	Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется.
Ненасыщенный раствор	Раствор, в котором вещество ещё может растворяться.
Массовая доля растворённого вещества	Отношение массы растворённого вещества к массе раствора: `w = m_(вещества)/m_(раствора)`
Плотность	Отношение массы вещества к его объёму: `rho=m/V`

Моль	`nu`	Единица количества вещества. 1 моль содержит столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 граммах углерода, масса которого 12 а.е.м.
		В одном моле вещества содержится число Авогадро частиц (атомов, молекул и др.)
Число Авогадро	`N_A`	Количество частиц, содержащихся в 1 моле вещества: N_A = 6,02·10²³ моль^‑1.
Молярная масса	`M`	Масса одного моля вещества. Её можно узнать из таблицы Менделеева.
Молярный объём	`V_M`	Объём 1 моля данного газа. При нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
Мольная доля	`chi`	Отношение молей данного элемента к сумме молей всех элементов.

Уравнение Клапейрона-Менделеева	Уравнение состояния идеального газа: `pV=nuRT`
Закон Авогадро	В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Периодический закон	Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер атомов этих элементов.
Периодическая система	Классификация элементов, предложенная Д.И. Менделеевым.
Периодическая таблица	Графическое изображение периодического закона.

	Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом электрически нейтрален. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.
Ион	Положительно или отрицательно заряженная частица, которая образуется из атомов.
Катион (положительный ион)	Атом или группа атомов, потерявшие один или несколько электронов.
Анион (отрицательный ион)	Атом или группа атомов, которые приобрели один или несколько электронов.

Массовое число	Суммарное количество нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре.
Зарядовое число	Количество протонов в ядре атома. Равняется заряду ядра. Совпадает с порядковым номером элемента в Периодической таблице.
	`color(white)(*)_(36)^(84)Kr` - здесь 84 - массовое число, 36 - зарядовое число.
Изотопы	Атомы (ядра) какого-либо химического элемента, имеющие одинаковое зарядовое число, но разное массовое число. Таким образом, у изотопов одного химического элемента одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов.
Химический элемент	Вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Радиоактивность	Способность атомов испускать `alpha`, `beta` и `gamma`-излучения.
Атомная орбиталь	Область пространства, где вероятнее всего находится электрон.
Энергетические уровни	Уровни энергии, которые занимают электроны, в зависимости от запаса энергии.
	Максимальное число электронов на энергетическом уровне: N = 2n², где n - номер уровня.

Металлические свойства	Проявляют элементы, атомы которых легко отдают электроны.
Неметаллические свойства	Особенно выражены у элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны.
Электроотрицательность	Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.

Химическая связь	Взаимодействие атомов, осуществляемое путём обмена электронами или их перехода от одного атома к другому.
Ковалентная связь	Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар. Например, Cl₂, H₂O, CH₄
Неполярная ковалентная связь	Ковалентная связь, у которой общая электронная пара в одинаковой степени притягивается к ядрам взаимодействующих атомов. Например, H₂, O₂, N₂
Полярная ковалентная связь	Ковалентная связь, у которой общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов. Например, HCl, H₂O, NH₃
Ионная связь	Химическая связь, возникающая между ионами в результате электростатического притяжения. Например, NaCl, KF, CaCl₂
Металлическая связь	Связь между положительными ионами металлов и общими электронами, свободно движущимися по всему объёму. Например, Na, Cu, Al

Окисление	Процесс отдачи электронов.
Восстановление	Процесс присоединения электронов.
Окислители	Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны.
Восстановители	Атомы или ионы, которые в данной реакции отдают электроны.
Степень окисления	Условный заряд атома в соединении (молекуле или кристалле), рассчитанный исходя из условия, что все связи в соединении ионные.
Окислительно-восстановительные реакции	Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов.

Кристаллическая решётка	Упорядоченное расположение частиц (атомов, ионов или молекул) в кристалле, образующее правильную геометрическую структуру.
Атомная кристаллическая решётка	Решётка, в узлах которой находятся атомы, связанные между собой ковалентными связями. Например, C, SiO₂
Ионная кристаллическая решётка	Решётка, в узлах которой находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, удерживаемые электростатическим притяжением. Например, NaCl, CaO
Металлическая кристаллическая решётка	Решётка, образованная положительно заряженными ионами металла, между которыми свободно движутся общие электроны. Например, Fe, Cu, Al
Молекулярная кристаллическая решётка	Решётка, в узлах которой находятся молекулы, связанные между собой слабыми межмолекулярными взаимодействиями. Например, H₂O, I₂, CO₂