ЕГЭЕГЭ.РФ

Химия, 9 класс: основные понятия и определения

Формулы, алгоритмы решения и справочные материалы.
Всё, что нужно для подготовки к ЕГЭ-2027 и ОГЭ-2027.

Химия, 9 класс

Таблица Менделеева
Таблица растворимости
Электрохимический ряд напряжений металлов (ряд активности металлов)

Основные понятия и определения

Окислительно-восстановительные реакции	Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов Например, Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Экзотермические реакции	Реакции, протекающие с выделением теплоты Например, C + O₂ → CO₂ + Q
Эндотермические реакции	Реакции, протекающие с поглощением теплоты Например, CaCO₃ `overset(t)(->)` CaO + CO₂ − Q
Тепловой эффект реакции	Количество теплоты, которое выделяется или поглощается во время химической реакции
Термохимические уравнения	Химические уравнения с указанием теплового эффекта Например, C + O₂ → CO₂ + 394 кДж
Скорость химической реакции	Изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени
Катализаторы	Вещества, ускоряющие химические реакции, но не участвующие в них Например, 2H₂O₂ `overset("MnO"_2)(->)` 2H₂O + O₂, катализатор — MnO₂
Ингибиторы	Вещества, замедляющие химические реакции, но не участвующие в них
Ферменты	Биологические катализаторы Например, амилаза, пепсин, каталаза
Обратимые реакции	Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, прямом и обратном Например, N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Химическое равновесие	Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
Принцип Ле Шателье	При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это внешнее воздействие Например, при повышении давления равновесие N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ смещается вправо, в сторону меньшего числа молекул газа

Электролиты	Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счёт образовавшихся ионов Например, NaCl, HCl, NaOH
Электролитическая диссоциация	Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении Например, NaCl → Na⁺ + Cl⁻
Кислоты	Сложные вещества, при диссоциации которых в качестве катионов отщепляются только ионы водорода Например, HCl → H⁺ + Cl⁻
Основания	Сложные вещества, при диссоциации которых в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы Например, NaOH → Na⁺ + OH⁻
Соли	Сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков Например, CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻
Степень диссоциации	Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворённых молекул
Сильные электролиты	Электролиты, полностью распадающиеся на ионы при растворении в воде Например, HCl, NaOH, NaCl
Слабые электролиты	Электролиты, незначительно диссоциирующие на ионы Например, CH₃COOH, H₂S, H₂O
Ионные реакции	Реакции между ионами в растворе Например, H⁺ + OH⁻ → H₂O
Качественная реакция	Реакция, с помощью которой определяют наличие того или иного иона Например, Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl ↓ (белый творожистый осадок)
Реактив	Вещество, с помощью которого обнаруживают тот или иной ион Например, BaCl₂ на сульфат-ионы, AgNO₃ на хлорид-ионы
Гидролиз соли	Взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов Например, CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻, поэтому раствор Na₂CO₃ щелочной